【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为_____________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为_______,结构简式为_______。
【答案】1.8 5 0.2 0.6 3∶1 CH4O CH3OH
【解析】
(1)因为该燃料含C、H、O三种元素,故燃烧产物为CO2和H2O,由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量,广口瓶增加的质量为生成的CO2质量,生成的正盐为CaCO3,根据碳原子守恒计算CaCO3的物质的量,再根据m=nM计算CaCO3的质量;
(2)根据水的分子式中H元素质量分数计算;
(3)根据碳元素守恒、结合m=nM计算二氧化碳中C元素质量;
(4)由元素守恒,结合(2)(3)中的数据计算;
(5)确定化合物中C、H原子数目比,结合每个分子中含有一个O原子,确定该燃料的分子式、结构简式。
(1)由题意知,燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收,二者的增重量即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。
(1)m(H2O)=102.9 g-101.1 g=1.8 g,m(CO2)=314.2 g-312.0 g=2.2 g。反应生成的正盐CaCO3质量为m(CaCO3)==5g;
(2)m(H)==0.2 g
(3)m(C)==0.6 g
(4)m(C)∶m(H)=0.6 g∶0.2 g=3∶1
(5)燃料中n(C)∶n(H)=∶=1∶4,由于该燃料中H原子已达饱和,则该燃料的每个分子中只含有一个C原子,H原子数目为4,结合每个分子中含有一个O原子,所以该燃料的分子式为CH4O,结构简式为CH3OH。
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【题目】反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g),在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应,说法正确的是
A.在反应的过程中,加入更多的X,化学反应速率加快
B.在反应的过程中,容器内的压强变小
C.容器内温度不变时,可以说明反应到达平衡状态
D.随着反应的进行,容器内气体的密度不变
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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )
A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B. 聚乙炔的化学式为
C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
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【题目】低碳经济与低碳技术日益受到世界各国的关注,近年来人们尝试用CO2来合成各种有机物,以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式:
(1)写出CO2的结构式__________;“-R”的结构简式为____________;
(2)上述反应的反应类型为_______;若3分子R-C≡C-R也可发生类似反应,则生成有机物的结构简式为_______。
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【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一,例如乙醛的结构简式为CH3-CHO,在核磁共振氢谱中有两个峰,其峰面积之比为3:1。
(1)结构式为的有机物,在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________;
(2)某含氧有机物,其质谱图中最大质荷比为46.0,碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,则该有机物的相对分子质量为___________,其结构简式是 _________________。
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【题目】葡萄糖酸亚铁(C6H11O7) 2Fe是常用的补铁剂,易溶于水。用下图装置制备 FeCO3,提取出的 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:
Ⅰ.(1)如何检验 A 装置的气密性?____。
(2)B中加入药品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应,实验开始时,应打开分液漏斗的活塞、______,关闭_____,一段时间后,关闭_______,打开_____(填旋塞的编号)。
(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。如何证明沉淀已经洗涤干净_________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)_____。
(5)从环境保护的角度分析,该装置存在不足之处,请写出改正措施__________。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:
①取10片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配成100mL待测溶液。
②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。
③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积,重复两次实验,平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。
(6)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化,对测定结果的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为_____。
(7)每片补铁剂含铁元素的质量为________________g(用代数式表示)。
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定,原子种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤
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【题目】某些物质的转化可用下图表示,且x,y,z都含有相同的一种元素。图示中有部分生成物未列出来
(1)①若x是AlCl3,则y的化学式是________________
②若x的阴离子含有铝元素,写出此阴离子与过量盐酸反应的离子方程式:___________________
(2)若x是一种黄绿色有毒单质气体,A是世界使用量最大的一种金属单质。
①写出A元素原子的电子排布式:__________________
②配制y的溶液,一般不是把Y的晶体溶于水,而是把y的晶体先溶解于_________(填化学式)溶液中。
③如何检验z物质中的阳离子:________________________________________________。
(3)①若x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体的中心原子轨道杂化类型是______________
②下列各组组合,不符合上图反应的是______________(填序号)
Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2
Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C
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【题目】某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气,冷凝水从 ____填“a”或“b”口进入。
(2)实验开始时,关闭、开启和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始,III中小试管内苯的作用是__________ 。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ;若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______填试剂名称,当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
(4)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
用蒸馏水洗涤,振荡,分液;用的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;用蒸馏水洗涤,振荡,分液;加入无水氯化钙干燥;______填操作名称
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