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    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
    B．1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
    C．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02 NA
    D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

    分析 A．溶液体积未知；
    B．氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
    C．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L；
    D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故A错误；
    B.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故B错误；
    C．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故C错误；
    D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意胶体为离子集合体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是8.7%（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）
    A．a点水的电离程度最大B．b点c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c点c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d点c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    选项假设结论
    A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸
    B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2
    C甲为Fe丁可能是盐酸
    D甲为N2戊可能是氧气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：

    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．D-→E的反应类型是加成反应．
    （2）姜黄素的结构简式为．
    （3）反应A-→B的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
    （5）下列有关E的叙述不正确的是bd．
    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应      b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应             d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前
    溶液的pH    		温度
    1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
    2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
    3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4②5.25℃
    （2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
    已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
    ③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1．
    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的元素符号可能是（　　）
    A．NB．NeC．PD．C

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