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    硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______．
    （2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是______．
    （3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是______．
    （4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）______．
    （5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH4）2SO4固体的质量为______g．
    （6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是______．

    解：（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，用显碱性的Na2CO3溶液洗去表面油污．
    故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-．
    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）时，说明铁屑与硫酸基本反应完全．
    故答案为：不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）．
    （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全，氢气易燃烧，容易发生危险．
    故答案为：若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全．
    （4）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （5）由工艺流程可知，5g铁屑中含有不溶性杂质2.2g，所以铁的质量为5g-2.2g=2.8g，物质的量为=0.05mol，由硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]可知，需要0.05mol（NH4）2SO4，所以称量（NH4）2SO4固体质量为0.05mol×132g/mol=6.6g．
    故答案为：6.6
    （6）冷却结晶后的母液中含有FeSO4、（NH4）2SO4，要充分利用原料，所以“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是循环使用．
    故答案为：循环使用．
    分析：（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，用显碱性的Na2CO3溶液洗去，铁屑表面有油污．
    （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）时，铁屑与硫酸基本反应完全．
    （3）温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全．
    （4）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+．
    （5）由工艺流程可知，5g铁屑中含有不溶性杂质2.2g，所以铁的质量为2.8g，物质的量为0.05mol，由硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]可知，需要0.05mol（NH4）2SO4，根据m=nM计算（NH4）2SO4固体质量．
    （6）冷却结晶后的母液中含有FeSO4、（NH4）2SO4，要充分利用原料．
    点评：本题考查盐类水解、物质性质、物质分离提纯等有关实验操作、实验条件控制、化学计算以及综合运用知识解决问题的能力等．题目难度中等．注意基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为             (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为           （填>、<、=）40%。

    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                      。    

    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

    8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

    ① V值范围                        ；

    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

     

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