黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料.其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡.测得c(SO3)＝0.040 mol/L.则该条件下反应的平衡常数K= .SO2的平衡转化率= .(2)已知上述反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO₂的平衡转化率= 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 (填字母)

A．升高温度	B．降低温度	C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

（12分）
（1）1.6×10³ L· mo

l^－¹。（2分） 80% （2分）。
（2）B、C（4分）。
（3）SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃（2分）。
（4）抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解（2分）。

略

练习册系列答案

高中学业水平考试复习学与练指导精编丛书系列答案

高效复习计划小学毕业升学总复习系列答案

优加学案口算题卡系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)

xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c₁	c₂
C的体积分数	w₁		w₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是
A．若x<4，则2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）
A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
D 加入催化剂对化学反应速率无影响

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度（mol/L）		时间（min）
实验序号	浓度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为                    mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃=               mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A

B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO₂表示的平均反应速率；
（2）平衡时O₂的转化率；
（3）此反应的平衡常数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________．
a．

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol

和0.10mol

，半分钟后达到平衡，测得容器中含

0.18mol，则

=______

：若继续通入0.20mol

和0.10mol

，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n(

)<______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）

（1）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积

固定的密闭容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率

为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是          。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
（4）X₂都能与H₂反应

生成HX，用原子结构解释原因：。
(5)K的变化体现出

化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于

的转化率逐渐降低
b.

与

反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H⁺)·c(OH^-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)

，
c(Fe

)·c(s

)=ksp。常温下ksp=8.1×10^-17。（溶液密度为1.0g/cm³）。
理论上FeS的溶解度为___________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学