Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
③标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A
⑤在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数小于0.5N_A
⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为1/22.4N_A
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成5.6gN₂时，转移电子数目为3.75N_A（　　）

• A． ①②③④⑤
• B． ①④⑦
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①氦气为单原子分子；
②NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
③标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，根据当二氧化碳与过氧化钠反应时，反应掉1mol二氧化碳，反应转移1mol电子来分析；
④溶液体积不明确；
⑤在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
⑥标准状况下，四氯化碳为液体；
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气．

解答 解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即N_A个，故正确；
②NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A个，故正确；
③标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，而当二氧化碳与过氧化钠反应时，反应掉1mol二氧化碳，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，转移0.25mol电子即0.25N_A个，故错误；
④溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故错误；
⑤在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N_A个，故正确；
⑥标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成5.6g氮气时0.2mol氮气时，转移0.75mol电子即0.75NA个，故错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．