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(2010?惠州模拟)ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
下列说法正确的是(  )
分析:反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中,Cl元素的化合价由+5降低为+4价,C元素的化合价由+3升高到+4价,以此来解答.
解答:解:A、因反应中,H2SO4中元素化合价均未变,所以硫酸既不是氧化剂又不是还原剂,故A错误;
B、Cl元素的化合价降低,被还原,对应的产物为还原产物,即ClO2是还原产物,故B错误;
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价,则H2C2O4在反应中作还原剂,被氧化,故C正确;
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价,1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5-4)=1mol,故D错误;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点.
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①在周期表中Cu和Al位置比较接近,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2是否也有两性?
②通常情况下,+2价Fe不如十3价Fe稳定,十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO还原,CuO也能被NH3还原吗?
(I)为探究问题①,除Cu(OH)2外必须选用的试剂为
a、b
a、b
(填序号):
a、稀H2SO4    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水 (NH3.H2O)
(II)为探究问题②,进行如下实验:
(1)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应的化学方程式为
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2
.该反应说明:在高温条件下,十l价的Cu比十2价Cu更
稳定
稳定
(填“稳定”或“不稳定”).
(2)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更
不稳定
不稳定
(填“稳定”或“不稳定”).
(III)为解决问题③,他设计了如下实验(夹持装置未画):

装置B中NH3和CuO反应生成铜,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式为
3CuO+2NH3
 高温 
.
 
N2 ↑+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
 高温 
.
 
N2 ↑+3Cu+3H2O
,说明CuO能够被NH3还原.装置C的作用:
充分吸收反应多余的NH3,并防止倒吸现象
充分吸收反应多余的NH3,并防止倒吸现象

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