Question

11．已知：
4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol
试写出固体Na₂O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na₂CO₃的热化学方程式6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol．

Answer 1

分析 写出目标反应的方程式，然后根据盖斯定律及已知热化学方程式计算出目标反应的反应热，再写出目标反应的热化学方程式．

解答 解：①4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol，
②4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×3可得：6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol，
故答案为：6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol．

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念及含义，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．