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    已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。

    （1）符合此条件的单烯烃有      种，判断的依据是                                                    ；

    （2）在这些单烯烃中，若与氢气加成后，所得烷烃的一氯代物的同分异构体有三种。这样的单烯烃的结构简式为                                           。

    （1）6  该烯烃是一个完全对称的结构   

    （2）CH3CH2CH=CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
    1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
    ．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    （填元素符号）．
    （2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
    ①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ．
    ②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
    4
    4
    ．
    （3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
    ①有关苯分子中的化学键描述不正确的是
    C
    C

    A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
    B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
    C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
    D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
    ②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，其分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    ③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，甲醇分子内的O-C-H键角
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是??????? (填物质名称)；负极的电极反应式为???????????? ????????? 。

    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为?????????? 。

    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。

    （5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：

    2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t／min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    总压强P l00 kPa

    4

    4.6

    5.4

    5.8

    6

    6

     

    该反应的化学平衡常数表达式是????????????? (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为???????????? 。

    （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

    ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

    则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门市思明区双十中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______（填元素符号）．
    （2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
    ①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
    ②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．
    （3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
    ①有关苯分子中的化学键描述不正确的是______
    A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
    B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
    C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
    D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
    ②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为______，其分子构型为______．
    ③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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