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    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。
    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
    (3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                     (用化学方程式表示)
    (共14分，每空2分)　　
    (1)250mL容量瓶、胶头滴管；       D　　
    (2)　2Fe2＋ +  Cl2  =" " 3Fe3＋  + 2Cl－    ，Fe3＋ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3↓+ 3NH+4
    (3)再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止。　　
    (4)
    (5) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
    请回答下列问题：
    (1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

    (2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
    (3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                                  。
    (5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。简要写出操作和现象                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。
    步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   
    ⑴根据实验步骤填空：
    ①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                         ；
    ②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积     。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数       。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          
    A．滴定管内液面的变化         
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由       色变成        色。
    ⑵滴定结果如表所示：
    滴定次数
    		待测溶液体积/ml
    		标准NaOH溶液体积读数（ml）
    滴定前/ml
    		滴定后/ml
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		2.30
    		22.30
    则消耗NaOH标准溶液的体积平均为           ，该样品中氮的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)(2011·西宁模拟)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
    测定原理：
    酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
    4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    测定装置：
    部分装置如下图所示：

    测定步骤：
    (1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。
    (2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
    (3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
    (4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
    (5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
    交流讨论：
    (1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；
    (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；
    (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
    ①实验原理可以简化
    实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；

    ②实验装置应加以改进
    可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是                              （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
    (1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为    ，NaOH固体应放在     中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
    ①称取所需质量的NaOH
    ②将溶液转移到容量瓶内
    ③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
    ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
    ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    ⑥塞上瓶塞。反复摇匀
    ⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
    正确的操作顺序是：                 
    (3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         (填选项代号)
    A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
    B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
    C．定容时仰视
    D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
    E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学设计了如下实验，以测定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

    请回答:
    （1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
    （2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
    （3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
    a. 试剂①用量不足               b. 固体未经洗涤
    c. 试剂②用量不足                d. 气体C未经干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（    ）
    A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
    C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（   ）
    A
    		B
    		C
    		D




    制取乙酸乙酯
    		检查装置的气密性
    		定量测定 H2O2的分解速率
    		证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯

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