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    10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a挥发、b吸水B．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

    分析 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答．

    解答 解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小，
    故选：A．

    点评 本题考查浓硫酸的吸水性，明确质量的变化及物质的性质是解题关键，属于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．水
    C．硫酸钾溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．负极区的pH减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    某一电极的质量减轻 6.4g，则消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
    B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
    C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质
    D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
    B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同
    C．原电池工作时电流从正极流向负极
    D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
    C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
    3，该反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
    （2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图1所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
    （2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

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