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    取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是（　　）
    A、30%B、40%
    C、50%D、60%
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中O元素的质量等于合金中Al的质量，以此来解答．
    解答： 解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，
    所以MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，则合金中Mg的质量分数等于氧化镁中镁的质量分数：
    24
    40
    ×100%=60%，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    B、稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
    D、硫酸钠溶液与氯化镁溶液的反应：SO42-+Mg2+=MgSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A、刻度线B、温度C、浓度D、容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
    B、常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA
    C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：
     
    ．
    （2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如图1．

    ①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是
     
    ．
    a．量筒    b．胶头滴管    c．容量瓶    d．烧杯    e．玻璃棒
    ②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为
     
    ．
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是
     
    ．
    （3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为
     
    ．

    （4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢．水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除．水垢处理过程如图3：
    （已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
    ①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=
     
    ．（填数值）
    ②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味
    B、淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
    C、氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物
    D、许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体．加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Cl-、CH3COO-、HCO3-、NH4+、Na+等离子．
    （1）若溶液中还存在较多的H+，则溶液中可能含有上述离子中的
     
    ，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）若溶液中还存在较多的OH-，则溶液中可能含有上述离子中的
     
    ，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ，用此分散系进行实验：
    （1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色
     
    ，这表明
     
    ，这种现象称为
     
    ．
    （2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    B、12 g C-13含有的原子数为NA个
    C、标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2NA
    D、常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA

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