Question

13．水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸＜0.1mol/LNH₄Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10^-10，Ksp（AgBr）=2.0×10^-13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 ①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析离子浓度大小；
②影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
③向两饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．

解答 解：①常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液显碱性c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱；＞；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸＜0.1mol/LNH₄Cl溶液，故答案为：＜；
③在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案为：＞．

点评 本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，影响水电离平衡的分析判断，难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目较简单．