Question

4．对于反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ （反应放热），下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应过程中的能量关系可用如图表示
• B． 1mol锌所含的能量高于1mol H₂ 所含的能量
• C． 若将其设计为原电池，则锌为正极
• D． 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

Answer 1

分析 A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C、原电池的负极失去电子；
D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；．

解答 解：A、放热反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则无法比较1molZn与1 molH₂的能量，故B错误；
C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C错误；
D、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g              22.4L
65g              11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，没有说明温度和压强，气体体积不一定为11.2L，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．