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    【题目】六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )

    A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

    B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

    C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

    D.六氟化硫分子中只含极性键

    【答案】CD

    【解析】

    A. SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，不能和氧气反应生成SO2，故A错误；

    B. S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故B错误；

    C. 六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，键长、键能都相等，故C正确；

    D. 硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子中只含极性键，故D正确；

    正确答案是CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，的溶液，的HCN溶液下列说法正确的是

    A.与HCN均为弱酸，酸性：

    B.时，水电离出来的均为的两种酸，酸的浓度：

    C.时，浓度均为的和NaCN溶液中，pH大小：

    D.时，量取100m的溶液加水稀释到1000mL，所得溶液由水电离的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

    B. b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

    C. a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

    D. a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则

    （1）用物质A表示的反应速率为____。

    （2）用物质B表示的反应速率为____。

    （3）2s时物质B的转化率为_____。

    （4）2s时物质A的浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　)

    A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

    B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

    C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

    D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对

    与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

    (1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。

    (2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    __________________；__________________。

    (3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。

    (4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)

    ①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

    （2）写出E的结构简式：________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

    ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ② 能与FeCl3发生显色反应；

    ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v(B)= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（ ）

    A.A的平衡浓度是2.8mol·L-1B.B 的转化率是20%

    C.x= 4D.平衡时气体压强是原来的 0.9倍

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