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    对于蔗糖的说法中，不正确的是(　　)

    A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的2倍

    B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

    C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成

    D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现


    A　[蔗糖可以看成一分子葡萄糖和一分子果糖脱去一分子水后的缩合产物，其式量小于葡萄糖式量的2倍，A不正确；蔗糖分子中无醛基，不会发生银镜反应，B正确；银镜反应或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化醛基的反应都必须在碱性环境中进行，蔗糖在酸性条件下水解后，若不加碱中和过量的酸则不发生银镜反应，C正确；浓H2SO4有脱水性，可将蔗糖炭化，故颜色变黑，炭再被浓H2SO4氧化，产生CO2、SO2气体从体系中逸出，出现泡沫，D正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4 g，则其Ksp为(　　)

    A．2.33×10－4     B．1×10－5        C．1×10－10           D．1×10－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

    所得实验数据如下表:

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    回答下列问题:

    (1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

    (2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

    (3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

    A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

    C. v正(X) =v逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

    (5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

        A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

    (6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于pH变化的判断正确的是(　　)

    A．温度升，Na2CO3溶液pH减小

    B．温度升高，纯水pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．HCO、HS－、HPO等离子在该溶液中能大量共存

    B．该溶液的pH可能为2

    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

    D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是(　　)

    A．棉花的主要成分是纤维素

    B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

    C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要

    D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的(　　)

    A．一级结构                  B．二级结构

    C．三级结构                  D．四级结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是(　　)

    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

    B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

    D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

    下列有关说法正确的是                                               (　　)。

    A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等  

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