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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg1×10－3＝3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2＋H2OH2CO3H+＋HCO3－2H+＋CO32－．下图为H2CO3溶液的pC－pH图．请回答下列问题：

    (1)在pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：________；在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：________；

    (2)pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是________；

    (3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)H+、HCO3－(2分)　CO32－、HCO3－(2分)

    　　(2)(2分)CO2本身在水中的溶解度小，加之酸性增强(或H+浓度增大)，上述电离平衡向左移动放出CO2

    　　(3)(2分)在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32－结合生成HCO3－(或使平衡：

    　　HCO3－H+＋CO32－向左移动，，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH－与HCO3－结合生成CO32－(或使平衡HCO3－H+＋CO32－向右移动，结果溶液中的OH－浓度也增加不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?H++HC
    O
    -
    3

    HC
    O
    -
    3
    ?H++C
    O
    2-
    3

    如图为H2CO3、HC
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
    HCO3-
    HCO3-
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    ．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
    O
    2-
    3
    的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
    O
    -
    3
    的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行
    能
    能
    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
    250.3
    250.3
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
    A
    A
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
    H+、HCO3-
    H+、HCO3-
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
    10-6mol/L
    10-6mol/L
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
    能
    能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：
     
    （用方程式表示）．
    （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     

    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
     
    ．
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ．
    （2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
     
    ．
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
     
    ．
    A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
    C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）
    A、某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D、某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10

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