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某同学用如图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究,回答下列问题.

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是________.

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是________,分液漏斗中装的试剂是________,收集装置应选择________(填装置序号).证明氨已收集满的操作是________.检验装置②的气密性的方法是________.

(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨的对比实验,测出氨的体积(标准状况)如下表:

从表中数据分析,实验室制氨的产率最高的是________(填序号).其原因是________.

答案:
解析:

  (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;③⑦;氨难溶于该试剂,该试剂不易挥发且不与氨反应.

  (2)CaO或NaOH或碱石灰;浓氨水;⑤.用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝则证明已收集满;在橡胶管处接上导气管,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,将导气管末端插入水槽中,用热毛巾捂着烧瓶(或用酒精灯微热),导气管末端有气泡冒出,移开热毛巾(或停止加热)一段时间,导气管末端有一段水柱(或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞,从分液漏斗的上端注入一定量的水,打开分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入,说明装置气密性良好).

  (3)⑥;NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl,而用NaOH和Ca(OH)2反应产生的水较多,吸收的NH3较多,所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广东模拟)在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应.请设计实验,证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应.
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生

(3)某同学用如图所示装置进行实验,请帮助该同学完成设计,用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略,导气管的形状可根据需要选择)

(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,则证明该结论的实验方法是:
各取少量溶液于两试管中,向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液,向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液,观察溶液颜色变化,若前者溶液颜色变红,后是溶液紫红色褪去,则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于两试管中,向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液,向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液,观察溶液颜色变化,若前者溶液颜色变红,后是溶液紫红色褪去,则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

(5)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素.原因是(结合离子方程式说明)
如果反应后混合物中的铁粉过量,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色.反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反应后混合物中的铁粉过量,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色.反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能长时间保持其白色,可采取的措施有多种,请写出其中的一种.
第一种:用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二种:向滤液中加入植物油,使滤液与空气隔绝,然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液;
第三种:向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液,减少溶液中氧气的含量.
第一种:用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二种:向滤液中加入植物油,使滤液与空气隔绝,然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液;
第三种:向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液,减少溶液中氧气的含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的离子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是
变红
变红
,继续通入过量SO2气体,现象是
不褪色或不明显
不褪色或不明显

②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是
颜色逐渐变淡或紫色消失
颜色逐渐变淡或紫色消失
,其反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象
先变浑浊,后又变澄清
先变浑浊,后又变澄清
离子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O;CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O;CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-

④若C为双氧水,则通入SO2后,所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  (填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸盐或碳酸氢盐
碳酸盐或碳酸氢盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.
(1)实验室制备SO2气体的化学方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是
紫色溶液变为红色
紫色溶液变为红色
,继续通入过量SO2气体,现象是
红色不褪去(或溶液颜色无变化)
红色不褪去(或溶液颜色无变化)

②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量,现象是
首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失
.请写出整个过程的离子方程式
SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-

③若C为氧化剂双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是
H2SO4
H2SO4
(填溶质的化学式),若C为溴水,则反应后溶液的酸性
增强
增强
(填增强、减弱或不变);若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸钠
碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.
请回答:
(1)试管①中发生反应的化学方程式是
 

(2)试管②中的实验现象是
 

(3)试管③中NaOH溶液的作用是
 

(4)终止反应,将试管①中的溶液冷却后,为确认CuSO4的生成,下列操作正确的是
 
(填序号).
a.将少量水慢慢倒入试管①中,观察溶液的颜色
b.将试管①中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中,观察溶液的颜色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯.在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸,并加热3min~5min.请回答:
(1)图中仪器丙的名称是
 

(2)试管乙中收集的乙酸乙酯位于溶液的
 

(填“上”或“下”)层.(3)此化学反应的类型属于
 
(填序号).
①加成反应    ②酯化反应
(4)试管乙中应盛放的试剂是
 
(填序号).
①饱和碳酸钠溶液    ②氢氧化钠溶液.

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