Question

把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：
（1）6.5g Zn的物质的量．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）生成H₂ 的体积（标准状况）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算6.5g锌的物质的量；
（2）根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算参加反应的氯化氢的物质的量；
（3）根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答： 解：（1）6.5g锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
答：6.5g Zn的物质的量为0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2
0.1mol x
故x=

0.1mol×2

1

=0.2mol，
答：参加反应HCl的物质的量为0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气的体积为2.24L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．