【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题
（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O42H2O用来做实验。
（2）请写出该实验的实验步骤
a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。
（3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。
（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（___________）
II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（_________）
III.定容时俯视刻度线（___________）
IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（_________）
【答案】25.2 溶解 定容 500mL容量瓶 偏低 偏低 偏高 偏低
【解析】
配制一定物质量浓度的步骤：1.计算；2.称量；3.溶解；4.冷却；5.移液；6.洗涤；7.定容；8.摇匀；9.装瓶。用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；根据n=cV计算所需的溶质质量；误差分析的理论依据根据c= 
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V 怎样的变化，以此解答。
（1）实验室需配制400mL0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物质的量为：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要H2C2O42H2O的物质的量也是0.2mol，质量为：126g/mol×0.2mol=25.2g；
（2）配制500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装液；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：500mL容量瓶；
（4）I.如果是右盘放物体，左盘放砝码，可以知道m(物体)+m(游码)=m(砝码)，可知物体所称的质量比实际要称的质量要轻，故使所配溶液的物质的量浓度偏低；
II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤，部分溶质损失，故使所配溶液的物质的量浓度偏低；
III.定容时俯视刻度线，会造成容液体积偏小，故使所配溶液的物质的量浓度偏高；
IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线，会造成容液体积偏大，故使所配溶液的物质的量浓度偏低。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
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【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为____。写出A→B转化的化学方程式：______________。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是______。A跟水发生反应的离子方程式为________________。
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【题目】化学反应A2＋B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A键和1mol B—B键断裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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【题目】（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；
（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为________；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为____________。
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为____________，CH4和CO原子个数比为_______________。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．
（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦酒精 ⑧BaSO4固体
属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ （填序号）。
（3）请写出⑥的电离方程式______________________________________________
（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀
b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．加入盐酸都会产生沉淀
（5）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应_________________________________________________。
②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ______________________________________。
③MgO滴加稀盐酸_______________________________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=BaSO4↓＋2H2O
D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO
＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
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【题目】2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是
A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ Si
C. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料
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