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    20．下列物质的分子热稳定性最好的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

    分析 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，据此进行解答．

    解答 解：C、N、O、F为同一周期元素，原子序数大小为：C＜N＜O＜F，则非金属性大小为：C＜N＜O＜F，
    非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则四种元素对应氢化物稳定性强弱为：CH4＜NH3＜H2O＜HF，
    所以热稳定性最好的是HF，
    故选D．

    点评 本题考查了同一周期元素性质的递变性及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握常见非金属元素对应氢化物稳定性强弱的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：lC．1：2D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（　　）
    A．该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
    C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
    D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
    B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
    C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
    D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成阳离子又能形成简单阴离子，且非金属性A＜D，B、C、D三种元素在同一周期且最外层电子数之和为11，B、D最外层电子数之和是B、C最外层电子数之和的2倍，B的最高价氧化物的水化物在短周期中碱性最强，下列判断不正确的是（　　）
    A．离子半径：D＞B＞C＞A
    B．金属性：B＞C
    C．A、D最高化合价与最低化合价的代数和分别为0和6
    D．B和A、C形成的氧化物均不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素可形成多种金属氮化物，如氮化钠（Na3N）、氮化镁（Mg3N2）和叠氮化钠（NaN3）等．
    （1）下列说法正确的是B．
    A．氮元素的电负性较大，因此常温下氮气很稳定
    B．第一电离能：N＞O＞Mg＞Na
    C．NH3分子间有氢键，因此热稳定性NH3强于PH3
    D．Mg3N2与NaN3结构类似，与水作用可产生NH3
    （2）氮化镁是离子化合物，与水作用可产生NH3．
    ①写出氮离子的核外电子排布式：1s22s22p6；
    ②Mg3N2与足量盐酸充分反应后，含氮的产物1mol中，含共价键4mol；
    （3）叠氮化钠（NaN3）受到撞击可分解产生大量的N2，可应用于汽车的安全气囊，制取叠氮化钠的方法如下：
    Ⅰ．金属钠与液态氨反应得NaNH2；
    Ⅱ．NaNH2和N2O按物质的量之比为2：1反应可生成NaN3，NaOH和一种气体X．
    ①X的等电子体有多种，写出一种属于阳离子的等电子体：H3O+；
    ②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的杂化方式为sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立体构型是V形；
    ③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，键角∠HNH的大小：NH${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
    （4）金属钠的晶胞为提心立方堆积，其晶胞示意图如图所示：
    ①该晶胞中钠原子的配位数为8；
    ②实验测得钠的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则钠原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷
    B．相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃
    C．苯酚在任何温度下，均微溶于水
    D．酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，冲入1molHI气体，能说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
    B．每断裂AmolH-I，同时有$\frac{A}{2}$molH-H断裂
    C．容器中压强不再变化
    D．容器中混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国煤炭丰富、电离偏紧的资源特征决定了在今后相当长一段时间内，火力发电仍将在电力工业中占据重要地位．粉煤灰是火电厂排出的主要固体废物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图所示：
    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与 n（助溶剂）/n（粉煤灰）的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等（举一例）．

    （3）操作甲的名称是过滤，固体A的主要成分有CaSO4（填化学式）和SiO2；
    （4）流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl（填化学式）；
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13•6H20达到饱和，而硫酸铝不饱和；
    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

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