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    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）元素E位于周期表中第
     
    周期，
     
    族；
    （2）D2C2的电子式为
     
    ；B的氢化物的结构式为
     
    ；
    （3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
     
    ；Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．
    解答： 解：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，
    （1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
    故答案为：三；VIA；
    （2）Na2O2为离子化合物，电子式为；B为N元素，其氢化物氨气的结构式为，
    故答案为：；；
    （3）N的氢化物与N的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z为硝酸铵，含有离子键、共价键；
    硝酸铵与氢氧化钠浓溶液加热，生成硝酸钠、氨气与水，共热反应的离子方程式为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，
    故答案为：离子键、共价键；NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    （4）浓硝酸跟铜反应生成硝酸铜、二氧化碳与水，反应离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、氮氧元素化合物性质等，为高频考点，难度不大，推断元素是解题关键，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一未知浓度的稀氢氧化钠溶液，某学生为测定氢氧化钠的浓度，在实验室进行如下实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL　0.1000mol/L　HCl标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准HCl溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号HCl溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL）待测氢氧化钠溶液的体积
    （mL）
    10.100022.5620.00
    20.100024.2620.00
    30.100022.4420.00
    ①滴定达到终点的现象是
     
    ．此时锥形瓶内溶液的pH为
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理
    A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．加热     D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
    B、X的最高正价可能为+6价
    C、W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等
    D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表述正确的是（　　）
    A、羟基的电子式：
    B、醛基官能团符号：-COH
    C、乙醇的分子式：CH3CH2OH
    D、异丁烷的结构简式：CH3CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法
     
    ．
    （3）元素Z在周期表中的位置
     
    ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同   
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
     
    ，理由是
     
    ．Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）写出Na2O2的电子式：
     
    H2O2的化合物类型是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、
    验证苯中是否有碳碳双键
    B、
    所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液
    C、
    所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D、
    所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了提纯下表中的物质（括号内为杂质），请选择正确的试剂和分离方法填入下表中．酸性高锰酸钾、溴水、CaO、水、NaOH溶液、分液、蒸馏、萃取、过滤、洗气
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ① 乙烷（乙烯）
    ②溴苯（溴）
    ③乙醇（水）
    ④溴乙烷（醇），

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键图1的结构：

    如图2化合物的转变关系：

    （1）化合物①的分子式是
     
    ，它跟氯气发生反应的条件A是
     
    ．
    （2）化合物④跟⑦的结构简式分别是
     
    ．
    （3）写出②水解的化学方程式
     
    ．

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