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    5．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2，当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol，当有1.5mol电子转移时生成的氯气在标况下的体积为16.8L．

    分析 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl反应其中只有2molHCl被氧化生成1molCl2，以此来解答．

    解答 解：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol；当有1.5mol电子转移时生成的氯气为0.75mol，在标况下的体积为 16.8L．
    故答案为：1：2；6；16.8．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
    （2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关原子结构知识中说法正确的是（　　）
    A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
    B．188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
    C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
    D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液现缺少KCl而用K2S04代替，其中能达到配置目的是（　　）
    A．将0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图中A至F是化合物，G是单质．A，B，E，F的焰色均是黄色．

    写出A、B、E、F的化学式：
    ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
    （2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是C．（填编号）
    A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （4）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
    该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
    （2）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （3）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为n-1×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列命名不正确的名称是（　　）
    A．1，5-二甲苯B．间二甲苯C．邻二甲苯D．1，4-二甲苯

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