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    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(　　)

    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

    ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

    b．反应②中SiO2表现为氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．ace   B．bde 

    C．cde  D．dab


    解析　通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误；c判断也错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确，所以答案为B。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)。

    A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

    B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

    C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

    D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；

    A的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。

    下列说法不正确的是(　　)

    A．甲中a电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红

    C．向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复

    D．c电极产生2 g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

    B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

    C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

    (1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (2)反应后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。

    限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

    取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液

    有白色沉淀生成，证明待测液中含SO

    步骤②

    步骤③

    (3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

    ①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；

    ②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，

    其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

    只改变下列一种条件：

    ①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)　⑥加入Na2CO3(s)

    其中能实现下列要求的是：

    (1)使电离平衡正向移动的有________。

    (2)使c(NH)减小的有________。

    (3)使c(H＋)增大的有________。

    (4)使平衡常数Kb增大的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    简要回答下列问题

    (1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

    [已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是(　　)

    A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

    B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

    C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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