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    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．
    实验项目I：工业级硫化钠的纯化．
    本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．

    已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
    提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
    ④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
    ⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S•9H2O晶体．
    实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．
    制备步骤依次为：
    ①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
    ②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；
    仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
    写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    ③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低．
    ④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．

    分析 实验项目I，提纯步骤：②酒精易挥发，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；
    ⑤Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精；
    实验项目Ⅱ，制备步骤：②由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；
    三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳；
    ③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解得到S与二氧化硫；
    ④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．

    解答 解：实验项目I，提纯步骤：②酒精易挥发，冷凝管可以冷凝回流酒精，减少挥发；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷却，即由b口通入冷凝水，
    故答案为：冷凝回流；b；
    ⑤Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精，所得固体用少量乙醇洗涤，减少因溶解导致的损失，
    故答案为：乙醇；
    实验项目Ⅱ，制备步骤：②由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；
    三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，
    故答案为：蒸馏烧瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
    ③未及时停止通入气体，二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解，导致产率减低，
    故答案为：Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低；
    ④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体，
    故答案为：少量晶体析出．

    点评 本题考查物质的制备实验，侧重考查学生对制备原理的分析、物质的分离提纯、化学实验基本操作，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
    ①Y的化学式是H2；
    ②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①A的化学式是H2S；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO3-．

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    9．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表中的位置为第六周期、ⅣA族．

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    3．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
    （1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
    （2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
    （3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
    ①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
    ②反应（1）的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    ③操作I的名称是冷却结晶
    ④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

    该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.10%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    Ⅰ．打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
    ④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO2防止空气污染．
    （2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．  
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    ②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为+5，①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
    （3）②、③的变化过程可简化为（其中R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
    （4）请完成④中的反应离子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图：

    b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    C．醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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