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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是(

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

【答案】B

【解析】

由流程可知,高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,通入空气焙烧时,因为含有少量FeS2,会产生二氧化硫,加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的,防止二氧化硫排放污染空气,焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸,三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,过滤后,滤液中通入过量二氧化碳,偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀,洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝;碱浸过程中,三氧化二铁不与氢氧化钠反应,过滤后留在滤渣中,加入FeS2与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁,利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。

AFe3O4有磁性,可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来,故A正确;

B.隔绝空气焙烧,FeS2Fe2O3反应,生成SO2Fe3O4,反应方程式为:FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2,由方程式可知n(FeS2)n(Fe2O3)=116,故B错误;

C.滤液中含有AlO2-,通入过量CO2,发生反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,生成Al(OH)3沉淀,经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3,再灼烧Al(OH)3,反应为:2Al(OH)3 +3H2O,即可制得Al2O3,故C正确;

D.铝土矿中含有FeS2FeS2焙烧生成SO2CaOSO2O2反应:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4CaSO4可用于建筑材料,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

1)现在欲制取标准状况下1.12L氧气,需要消耗高锰酸钾________g

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2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_________________

3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

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5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g胆矾。

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【题目】用下列方法均可制得氯气:

MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为(

A. 656B. 135C. 1553D. 1610

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2)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是________,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________

3)在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br- 被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________

4)将AlAl2O3Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为______

5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3,请根据要求回答下列问题:

①写出该反应的化学方程式___________,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为_______

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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下

下列叙述错误的是()

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