Question

下列说法中正确的是（ ）
A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³杂化，键角均为109°28′
B．CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e^-稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

Answer 1

【答案】分析：A．正四面体结构的分子中键角是109°28′；
B．根据孤电子对个数=计算孤电子对个数；
C．如果原子的价电子数+化合价的绝对值=8，则分子中的该原子达到8电子稳定结构，否则不满足8电子稳定结构；
D．由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体．
解答：解：A．二氯甲烷是四面体结构不是正四面体结构，所以二氯甲烷分子中键角不都是109°28′，故A错误；
B．CH₂O中孤电子对个数==（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的孤电子对个数=（7+1-4×2）=0，所以CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都不含孤对电子，故B错误；
C．BCl₃分子的B原子中价电子数3+化合价的绝对值3=6，氯原子中价电子数7+化合价绝对值=8，PCl₅中P原子价电子数5+化合价绝对值5=10，H₂O中氧原子价电子数6+化合价的绝对值2=8，氢原子价电子数1+化合价的绝对值1=2，所以BCl₃、
PCl₅、H₂O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e^-稳定结构，故C正确；
D．由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体，所以由原子间通过共价键形成的晶体不一定比其他类别晶体熔、沸点高，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了键角的判断、孤对电子个数的计算等知识点，注意孤对电子个数的计算中各个字母表示的含义，为易错点．