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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ;
滤渣的主要成分:                                       
(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     
(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:
①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                                      
②写出反应VI的离子方程式                                                 
(4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           
(1)除去Ca2和过量的Ba2     BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 (2)NaCl  
(3)防止生成CuCl2        2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O = 2CuCl↓+4H++SO42-
(4)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化

试题分析:(1)分析流程图知,反应Ⅰ为粗盐的提纯,为保证杂质离子除尽所加试剂要过量,加过量氯化钡溶液除硫酸根,加过量Na2CO3溶液可以粗盐溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根离子所加的过量的Ba2+,加过量氢氧化钠溶液除镁离子;答案为:除去Ca2+和过量的Ba2+;(2)分析流程图知,反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是氯化钠;(3)①反应Ⅳ加入的Cu必须过量,金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子,这样可以防止生成CuCl2;②二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀,反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O = 2CuCl↓+4H++SO42-;(4)根据题给信息知,氯化亚铜(CuCl)在空气中迅速被氧化成绿色,CuCl沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时的目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 
A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去KCl溶液中混有的K2SO4:加入过量BaCl2溶液,过滤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去NaHCO3中混有的Na2CO3:用加热法

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)

下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(   )
A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.汽油和苯D.硝基苯和水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列仪器中,常用于物质分离的是(     )。
A.①③   B.②③   C.②④   D.①②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是
A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方法不正确的是
A.用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉
B.用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢
C.用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水
D.用分液的方法分离溴和CCl4的混合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:

(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为        
(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为                     。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是                                         
(4)置换法除重金属离子所用物质C为         
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
 
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为                       、过滤、干燥。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为                  
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)                    。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
A.c(Na+) = 2c(CO32-)B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D.c(OH-) - c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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