Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：

（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

 

Answer 1

（1）4．6g （2）4mol／L

【解析】

试题分析：（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

2×23g 2g

m 0.2g

m=4.6g

答：未被氧的金属钠为4.6g；

（2）n（Na）=0.2mol，固体中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g n（Na20）=0.1mol由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，溶液的体积为：V=m/ρ=100ml，即0.1L，c=n/v=4mol/L．

考点：考查根据化学方程式计算及钠和氧化钠的性质。