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    粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ）

    A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

    B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中

    C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

    D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温、恒容时可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g），开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示

    A．A的浓度减少

    B．B的物质的量减少

    C．C的物质的量浓度增加

    D．A的物质的量减少

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）

    A. （A﹣N）mol

    B. （A﹣N）mol

    C. （A﹣N+m）mol

    D. （A﹣N+m）mol

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（ ）

    ①0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，

    ②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

    ③H2SO3不稳定，易分解，

    ④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

    ⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，

    ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

    A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    焰色反应是指（ ）

    A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色

    B．所有元素在灼烧时都有焰色反应

    C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色

    D．焰色反应是一种化学反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

    ③28g CO的体积为22.4L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

    ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

    利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

    （2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 ；t5 ；t7 。

    ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。

    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式 。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

    (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ ?mol-1。

    (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

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