练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．有下列五种说法：①使离子相结合或原子相结合的作用力，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是（　　）
    A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤

    分析 ①相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键；
    ②两个非金属原子间只能以共用电子对结合；　
    ③非金属原子间可形成离子键；
    ④共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中；
    ⑤部分共价化合物在水中能电离，其水溶液能导电．

    解答 解：①相邻原子之间的强烈的相互作用是化学键，原子可以是带电荷的原子即离子，可以是不带电荷的原子，故正确；
    ②两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，故正确；　
    ③非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；
    ④共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O-H共价键，故错误；
    ⑤部分共价化合物在水中能电离，其水溶液能导电，如HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，HCl的溶液能导电，HCl是共价化合物，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合常见的实例解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NH4HCO3溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：

    实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：
    （1）NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为Al（OH）3．
    （2）固体X的化学式为MgO•Al2O3•2SiO2．
    （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+Si．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气 的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于=CHCH3的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10B．该有机物的一氯代物有5种
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．所有碳原子不可能在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求填写下列空白：
    （1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
    （2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
    时间/min12345
    氢气体积/mL50120232290310
    ①哪一时间段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反应速率最慢4～5min，原因是因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）．
    ②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
    ③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
    A．蒸馏水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L盐酸
    你认为可行的是（填序号）ABC．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是（　　）
    A．丁酮的催化加氢反应B．丙酮与HCN发生加成反应
    C．乙醛与乙醛反应生成2-羟基丁醛D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如表．下列有关说法正确的是（　　）
    溶质pH
    NaF7.5
    Na2CO311.6
    NaClO9.7
    NaHCO38.3
    A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
    B．水解方程式：F-+H2O?HF+OH-的平衡常数为1×10-13
    C．将CO2通入0．lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c （H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填写下表
    第一电离能 电负性 晶格能 沸点
     O
    ＜N    		 Cl
    ＜F    		NaCl
    ＞KBr     		 HF
    ＞HCl
    （2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P为E1 kJ•mol-1、P-O为E2 kJ•mol-1、O=O为E3 kJ•mol-1，则：
    P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热△H=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1、E2、E3表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案