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    5．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D的原子核外电子层均不超过3个．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍．
    则（1）四种元素分别为：ABr，BH，CO，DS．（写出元素符号）
    （2）由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．

    分析 A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，A为Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍，则B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，据此结合物质性质解答．

    解答 解：（1）通过以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
    故答案为：Br；H；O；S；
    （2）A是Br、C是O、D是S，A的单质为Br2，C、D两种元素的化合物能够与溴单质反应，则该化合物为SO2，溴单质能够与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，
    故答案为：．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答结构，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0 mol
    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为0≤a＜50
    B．当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
    C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+
    D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三位，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2；C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：CC：Si．
    （2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键．
    （3）D2A2的化学式Na2O2．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
    CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
    现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液甲的pH＞7
    B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
    C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
    D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
    A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．用盐酸除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
    B．Mg（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．CuO→Cu2OB．H2SiO3→SiO2C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．Cu→Cu（OH）2

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