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    关于U和U的说法正确的是( )

    A．它们都含有92个中子 B．235U原子核外有143个电子

    C．它们互为同位素 D．它们是同种核素

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则一中高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

    FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

    Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

    Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

    Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

    则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．

    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

    温度

    250℃

    600℃

    1000℃

    2000℃

    主要成分

    Fe2O3

    Fe3O4

    FeO

    Fe

    1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    x(CO)

    0.25

    0.23

    0.214

    0.202

    0.193

    0.193

    ①能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法正确的是

    物质

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgCO3

    溶解度(g/100 g)

    54.6

    0.000 84

    0.039

    A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5

    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

    C．将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

    D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

    A．耐高温材料 B．半导体材料 C．新型农药材料 D．新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

    ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用粉末状锌

    ④适当升高温度⑤加入几滴CuSO4溶液

    A．①②④ B．②③④

    C．①③④⑤ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )

    A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

    B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

    C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

    D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是( )

    A．①④ B．①③ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。

    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

    ①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示剂。用0.10 mol/ L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。 根据此回答下列问题：

    （1）滴定达到终点的标志是__________________________________；

    （2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_______mL。

    （3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是___________(填各导管的编号)。 反应前，先通入N2目的是___________________；

    （4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置____________(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。

    （5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是___________________；

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