Question

如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：

硫酸铜溶液	①	②	③	④
加入的无水硫酸铜（g）	3.0	5.5	8.5	10.0
析出的硫酸铜晶体（g）	1.0	5.5	10.9	13.6

当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）

• A、7.7
• B、6.8
• C、5.8
• D、9.0

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加2.5g析出硫酸铜晶体的质量增加：（5.5-1.0）g=4.5g，可求出增加3.2g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量，然后计算出加入6.2g无水硫酸铜时析出硫酸铜晶体的质量．

解答： 解：无水硫酸铜的质量每增加2.5g析出硫酸铜晶体的质量增加：（5.5-1.0）g=4.5g，
设增加3.2g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，则：

2.5g

4.5g

=

3.2g

x

，
解得：x=5.8g，则加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：1.0g+5.8g=6.8g，
故选B．

点评：本题考查了饱和溶液特点，试题培养了学生运用图表进行分析问题和解决问题的能力．