练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率

    C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：2SO2+O2（g）2SO3正向进行，气体物质的量减小，甲容器保持恒温恒容，则压强减小；乙容器恒压，压强乙>甲，乙反应速率快；达到平衡所需的时间为：甲＞乙，故A正确；压强乙>甲，则乙平衡正向移动，甲的转化率<乙的转化率，故B错误；压强乙>甲，则乙平衡正向移动，混合气体中SO3的含量为：甲<乙，故C错误；压强乙>甲，则乙平衡正向移动，气体的总物质的量：甲>乙，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准

    Y

    其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应

    P

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

    Q

    存在质量数为25、中子数为13的核素

    W

    位于周期表第13列

    R

    与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W

    单质会出现钝化现象

    (1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

    (2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

    (3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

    (4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

    化合物

    x3Y4

    R2T2

    主要物理性质

    硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃

    常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C

    晶体类型

    ________

    _________

    (5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

    (6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

    序号

    实验试剂

    实验现象

    实验1-1

    0.20g镁粉

    3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

    反应明显，有气泡产生

    实验1-2

    0.20g镁粉

    3.0mL盐酸

    反应不明显，几乎没有气泡产生

    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

    A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

    ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

    实验序号

    实验试剂

    实验2-1

    0.20g镁粉

    ________________

    实验2-2

    0.20g镁粉

    _________________

    实验3-1

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

    实验3-2

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

    B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

    C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

    D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

    选项

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    O3

    B

    温室效应

    CO2

    C

    南极臭氧层空洞

    SO3

    D

    光化学烟雾

    N2

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）
    A.钠浮在水面上
    B.钠熔化成小球并在水面上游动
    C.有无色无味的气体生成
    D.水溶液变为红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

    A.Cu电极上发生还原反应

    B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C.片刻后甲池中c（S）增大

    D.片刻后可观察到滤纸b点变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是（ ）

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案