【题目】向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（ ）
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）
A.出门不佩戴口罩B.家庭消毒时，消毒液越浓越好
C.保持室内清洁卫生和通风D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
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【题目】某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )
A.化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0
B.一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态
C.平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变
D.平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同
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【题目】若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A.K（HF）=c（F﹣）c（H+）/c（HF ）
B.K（HNO2）=7.2×10﹣4
C.酸性强弱为 HF＞HNO2
D.K（HNO2）＜K（HF）
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【题目】某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是
A. 分子式为C9H8O4
B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应
D. 1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应
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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） 
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
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【题目】一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，不可能为平衡状态的是( )
A. NH3、N2、H2的物质的量都不再改变
B. NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
C. 混合气体平均相对分子质量不再改变
D. 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
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【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。
(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。
(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。
②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
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【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为
，镓元素在周期表中的位置是_______。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是
_____________________________。
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