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    将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降

    B．上述过程转移了0.015mol电子

    C．所得溶液中c（Na＋）= c（ClO—）＋ c（HClO）

    D．将反应后溶液加水稀释，有利于产物水解，溶液碱性增强

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：


    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ．若生成l mol
    Al2O3，则转移的电子数为
    3.612×1024
    3.612×1024
    ．
    （2）熟料溶解时，反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）母液中溶质主要成分的化学式为
    K2SO4、Na2SO4
    K2SO4、Na2SO4
    ．
    （4）将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol?L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （5）检验废渣中主要成分的方法是
    取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3
    取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3
    （写出操作步骤、现象及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba（OH）2 溶液进行中和反应．
    （1）根据公式
    n=
    V
    Vm
    n=
    V
    Vm
    ，可知该HCl气体的物质的量为
    2mol
    2mol
    ．
    （2）根据公式
    c=
    n
    V
    c=
    n
    V
    ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    ．
    （3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ，
    （4）根据化学反应方程式
    2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
    2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
    ，可知反应过程中n[Ba（OH）2]：n（HCl）=
    1：2
    1：2
    ，所以n[Ba（OH）2]为
    0.2
    0.2
    mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）2为
    100mL
    100mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH3的摩尔质量为
    17
    17
    g/mol，0.5mol NH3的质量为
    8.5
    8.5
    g．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物质的量浓度为
    4.00
    4.00
     mol/L．
    （2）将上述30.0mL氨水与70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag．通过计算求出a的值．
    3.12g
    3.12g
    ．

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