Question

18．如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）D电极上发生的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑．左杯中发生反应的化学方程式为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（2）在右杯中观察到的现象是：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀．

Answer 1

分析 通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I^--2e^-=I₂，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，结合离子的放电顺序及发生的电极反应来计算解答．

解答 解：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I^--2e^-=I₂，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，
（1）因D电极为阴极，则阳离子在阴极放电，电极反应为2H⁺+2e=H₂↑，左侧烧杯中发生电解硝酸银溶液的反应，该电解反应为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：2H⁺+2e=H₂↑；4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）右侧烧杯中发生阳极发生Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极发生2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-，则观察到铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀，
故答案为：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀．

点评 本题考查原电池和电解池的原理，湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色为解答本题的突破口，熟悉离子的放电顺序、发生的电极反应即可解答，题目难度不大．