为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大?
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118
C.+350 D.+130
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是_____________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用__________式滴定管,可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是___________________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)为________ mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________。制备X的化学方程式为___________________;
X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
现有部分被氧化的钠样品10 g,将其投入水中充分反应,将所得溶液稀释成400 mL,若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素,则常温下所得溶液的pH为( )
A.14 B.13
C.12 D.无法计算
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
按要求填空
(1)质量数为37的氯原子符号为________。
(2)S2-的结构示意图________。
(3)氮原子的电子式________,N2的电子式________,NH的电子式________。
(4)磷原子的核外电子排布式______________________________________________,
价电子排布式_____________________________________________________,
价电子排布图____________________________________________________________。
(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。
Fe | Fe3+ | |
原子(或离子)结构示意图 | ||
电子排布式 | ||
电子排布图 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是( )
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知XY2是红棕色气体,Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是__________________________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Al3+、HCO、NO
B.AlO、Cl-、Mg2+、K+
C.NH、Na+、CH3COO-、NO
D.Na+、NO、Cl-、I-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com