Question

9．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨是人类科学史上的一项重大突破．氮的化合物的生产在工业和农业生产中意义重大．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水能使酚酞溶液变红，其原因是氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
（3）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
2NO+O₂=2NO₂；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气；
（2）氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氨根离子与氢氧根子，溶液显碱性，遇到酚酞变红色；
（3）在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：（1）加热氯化铵与氢氧化钙生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氨根离子与氢氧根子，溶液显碱性，遇到酚酞变红色；
故答案为：红；氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
（3）“雷雨发庄稼”，空气中的N₂在放电条件下与O₂直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O₂反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O₂=2NO₂；
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，
故答案为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

点评 本题考查了氨气的制备、氮及其化合物的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．