【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置制取 和 NO
B.用装置收集 NO
C.用装置吸收尾气
D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
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【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH -)增大的是:( )
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体D.加入少量Ca(OH)2固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作与安全事故处理正确的是
A.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
B.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔
C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处,手持试管夹长柄末端,进行加热
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
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【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是( )
A.V(NaOH) = 0时,c(H+) >1×10-7mol/L
B.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL时,溶液的pH为9,则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D.V(NaOH)>10 mL时,可能存在c(OH- )>c(Na+)>c(C2O42-)
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【题目】下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是( )
A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O
C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
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【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )
A. ①线表示Al3+的物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中 P原子sp3杂化,为三角锥形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S中S原子sp杂化,为直线形
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 4~6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
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