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【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置制取 NO

B.用装置收集 NO

C.用装置吸收尾气

D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

【答案】C

【解析】

A.可从长颈漏斗逸出,应选分液漏斗,发生 Cu与硝酸的反应生成硝酸铜、 NO,选项 A 错误;

B. 易被氧化,不能利用排空气法收集,应选排水法,选项 B 错误;

C. 、氧气反应后能被 NaOH溶液吸收,则图中装置可吸收尾气,选项 C 正确;

D. 水解生成的硝酸挥发,而且加热时结晶水容易失去,不能蒸发制备晶体,应选冷却结晶法,选项 D 错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH -)增大的是:(

A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体

C.加入少量KCl固体D.加入少量Ca(OH)2固体

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【题目】下列实验操作与安全事故处理正确的是

A.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

B.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔

C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处,手持试管夹长柄末端,进行加热

D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是( )

A.V(NaOH) = 0时,c(H) >1×107mol/L

B.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL时,溶液的pH9,则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)>10 mL时,可能存在c(OH- )>c(Na)>c(C2O42-)

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【题目】下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是(

A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3() = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是(

A. ①线表示Al3的物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D. ④线表示[Al(OH)4]的物质的量的变化

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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

A.PCl3 P原子sp3杂化,为三角锥形

B.BCl3B原子sp2杂化,为平面三角形

C.CS2C原子sp杂化,为直线形

D.H2SS原子sp杂化,为直线形

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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2H2,发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是

物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0

D. 46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变

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