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    反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某温度下该反应的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    A、反应开始时，丙中的反应速率最快，乙中的反应速率最慢
    B、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    C、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    D、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、根据影响化学反应速率的因素判断；
    B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；
    C、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的浓度结合甲和丙为等效平衡来判断；
    D、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的转化率，根据增加一种反应物浓度要提高另一种反应的转化率判断．
    解答： 解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A错误；
    B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，设甲容器中平衡时二氧化碳转化为xmol/L，根据K=
    x 2
    (0.01-x) 2
    =
    9
    4
    ，得x=0.006，则平衡时甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故B错误；
    C、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，设甲容器中平衡时二氧化碳的转化为xmol/L，根据K=
    x 2
    (0.01-x) 2
    =
    9
    4
    ，得x=0.006，所以CO2的转化率为60%，H2的转化率也是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故C正确；
    D、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    A、用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
    D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为有机化合物．根据如框图，回答问题：

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
     

    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     

    （3）⑤的化学方程式是
     
    ⑨的化学方程式是
     

    （4）④的反应类型是
     
    ，⑦的反应类型是
     

    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
    B、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
    C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
    D、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2．
    ①生成NH3的物质的量为
     
    ．
    ②平衡时H2的转化率为
     
    ．
    ③若把容器体积减小一半，则正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，N2转化率
     
    ．
    （填“变大”、“变小”、或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL，则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　　）
    A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
    B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
    C、混有氯化氢气体的氯气中：O2、CH4、N2、NH3
    D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Na+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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