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    有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式。
    A           ；B           ；C            ；D             ；E                  
    （2）写出下列反应的离子方程式。
    B与盐酸反应                         
    C与硫酸反应                                   
    D与硫酸反应                         
    E与澄清石灰水反应                       

    (9分)   （ 每空1分）
    （1）  A：BaSO4   B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2
    （2） 2H+＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+   
    Ba2+ ＋2H+＋2 OH-＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
    2H+＋CO＝CO2↑＋H2O    
    Ca2+＋2 OH-－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    解析试题分析：E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2；
    （2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，C与硫酸的反应为：Ba2++2H++2 OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D与硫酸的反应为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，
    E与澄清石灰水反应为：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    考点：无机物的推断 常见离子的检验方法
    点评：解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
    （1）画出D元素的离子结构示意图
    ；
    （2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
    负
    负
    极相连接的区域；
    （3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移
    0.1NA
    0.1NA
    个；
    （4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
    消毒
    消毒
    剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A：
    CuSO4
    CuSO4
    ，B：
    AgNO3
    AgNO3
    ，C：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，D：
    BaCl2
    BaCl2

    （2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    写出A盐和D盐反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓

    写出B盐和D盐反应的化学方程式：
    2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
    2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）写出下列物质的化学式：A
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
    NaOH
    NaOH
    ，
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    ．
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号：A
    H
    H
    ；B
    N
    N
    ；C
    Mg
    Mg
    ；D
    P
    P
    ．
    （2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：
    3s23p3
    3s23p3
    ；
    （3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （4）写出C元素形成的氯化物的电子式：
    ．

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