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14.Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
(1)实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)实验过程中,A中分液漏斗通常使用饱和食盐水,其目的是减缓电石与水反应的速率;
(3)B中试剂是硫酸铜溶液;
(4)若C中试剂是溴水,可以观察到的现象是溶液褪色;
Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
(1)A中固体试剂是b(选填字母);
a.醋酸钠      b.碳酸氢钠    c.苯酚钠
(2)C中反应的化学方程式是
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为合理吗?不合理(填“合理”或“不合理”)原因是乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应,干扰CO2与苯酚钠的反应.

分析 I、(1)实验室中利用电石和水反应制取乙炔;
(2)电石与水反应速率较快,常利用饱和食盐水代替水制取乙炔;
(3)乙炔气体中常混合有H2S等气体杂质,需要除去;
(4)乙炔中含有碳碳三键,能与溴水反应使其退色;
II、利用强酸制取弱酸原理回答,醋酸的酸性强于碳酸,故装置A中是碳酸氢钠固体,分液漏斗中是醋酸溶液,利用B装置除去挥发出来的乙酸,然后在C中盛放苯酚钠溶液即可验证.

解答 解:Ⅰ.(1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙,化学反应方程式为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,故答案为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)由于电石与水反应速率较快,不易控制,故常利用饱和食盐水代替水反应制取乙炔,故饱和食盐水的作用是:减缓电石与水反应的速率,故答案为:减缓电石与水反应的速率;
(3)由于制取的乙炔气体中含有硫化氢等气体杂质,CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故答案为:硫酸铜溶液;
(4)乙炔中含有碳碳三键,能与溴水发生加成反应使其褪色,故答案为:溶液褪色;
Ⅱ.(1)A中固体试剂是碳酸氢钠,故答案为:b;
  (2)苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠,化学反应方程式为:,故答案为:
(3)由于醋酸具有挥发性,若不除去挥发出来的醋酸,会对后续实验造成干扰,故答案为:不合理,乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应,干扰CO2与苯酚钠的反应.

点评 本题主要考查的是乙炔的实验室制取方法以及醋酸、碳酸等酸性强弱的比较实验,综合性较强,有一定难度.

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