对于反应KCl03+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H20若有0．1 mol KCl03 参加反应.下列说法正确的是 A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2 C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对于反应KCl0₃+ HCl ＝ KC1 + Cl₂↑+ H₂0（未配平）若有0．1 mol KCl0₃ 参加反应，下列说法正确的是 ( )

A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl₂

C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl₂是只是氧化产物不是还原产物

练习册系列答案

永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

新策略中考复习最佳方案同步训练系列答案

四川名校初升高自主招生一本通系列答案

北教传媒实战中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝。（用含ΔH₁、ΔH₂

的代数式表示）

(2)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取:

H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)△H < 0 某温度下，该反应的平衡常数K=1。

①该温度下，若起始时c(CO)= 1 mol/L, c(H₂O)= 2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol/L,则此时该反应v(正) v(逆) (填>、=、<)。

②若降低温度，该反应的K值将。(填"增大"、"减小"或"不变" )

③据研究CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是： _______________________________________ (用化学方程式表示)。

（3）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁ K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有。

（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO₂气和336 mL N₂O₄气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )

A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是（）

A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．向氢氧化钠溶液中通入Cl₂：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－ +ClO^－ +H₂O

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO₄^－ +2Cl^－ +16H⁺＝2Mn²⁺+Cl₂↑+8H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　
　a．固体和液体　　　　　　　　　　　　　　b．固体和固体
　c．互不相溶的液体　　　　　　　　　　　　d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³^＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。