Question

6．下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.9mL
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓硫酸长时间露置在空气中偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水偏低．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，应用玻璃棒不断搅拌；
（4）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：VmL×18mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.9；
故答案为：13.9mL；
（2）量取浓硫酸的体积为13.9mL，所以需要选择20mL量筒；
故答案为：20； 
（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（4）配制500mL溶液，应选择500mL容量瓶，将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
故答案为：500ml容量瓶；
（5）定容时，加水到离刻度线1-2cM后改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（6）①所用的浓硫酸长时间露置在空气中，则浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸溶液中含有硫酸的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低；
故答案为：偏低；  
②若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
③用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意浓硫酸稀释的正确操作．