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    欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

    ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

    ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

     

    B

    【解析】

    试题分析：① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中，得到的溶液的体积不是100mL，错误；② 32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量是32.2g/0.1mol,溶于少量水中，再用水稀释至100 mL，所以溶液的物质的量浓度是0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确；③ 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.02L×5.0mol/L=0.1mol，用水稀释至100 mL，溶液的体积是0.1L,则溶液的浓度为0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确，答案选B。

    考点：考查溶液浓度的计算

     

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    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

    验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

    反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

    应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。

    （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

    已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

     

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    A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定

     

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    （10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为_______ _个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 。

    （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

     

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    ④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

    A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

     

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