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18.下列离子能大量共存的是(  )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液,显碱性;
B.Cu2+为蓝色;
C.离子之间结合生成沉淀;
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液,显酸性.

解答 解:A.使无色酚酞试液呈红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液,显酸性,不能大量存在CO32-,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.如图是一个电化学过程的示意图,请回答下列问题:
(1)X为CuSO4溶液
①若断开K1,闭合K2,Pt为正极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”中的一个,下同),该极发生的电极反应式Cu2++2e-=Cu.
②若断开K2,闭合K1,Pt为阳极,该极发生的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O,Fe电极上的现象是红色物质生成.
(2)X为滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若断开K1,闭合K2,Pt电极附近现象溶液变红,铁能否被腐蚀能?(填“能”或“否”).若能被腐蚀,该腐蚀属于吸氧腐蚀.
①若断开K2,闭合K1,此时该池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,该条件下若导线中转移0.02mole-后就断开K1,此时溶液体积为200mL,则溶液混合均匀后的pH=13.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl,;   FFeCl2; HFe(OH)3
(2)写出反应①的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
写出反应⑥的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性,将等体积的气体乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?否(填“是”或“否”).反应的化学方程式:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能把K2SO4、(NH42SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液区别开来(可加热)的一种试剂是(  )
A.BaCl2B.NaOHC.Ba(NO32D.Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C、D四种化合物,其中A、B、C焰色反应均为黄色,而D的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到B,将固体A加热可得到C,若在C的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到A的溶液,若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E.试推断(填写化学式)
A:NaHCO3、B:NaCl、C:Na2CO3、D:KOH、E:Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.SO2具有漂白性,能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B.活性炭、H2O2、O3等都有漂白性
C.干燥的氯气和氯水都有漂白性
D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.金属也能够导电,金属是电解质么?电解质溶液导电和金属导电有何不同.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2:3,则加入的铝粉质量可能为(  )
A.2.7gB.8.1gC.5.4gD.10.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化学方程式表示).
(2)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.主要反应为:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共有4mol 电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:2MnO(OH)+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液,已知其总反应方程式为:
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn(OH)2,其负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(4)ZnO 和Al2O3的化学性质相似,写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式:ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O.

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