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    20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取氯气
    B．
    用如图装置除去CO2中的少量SO2气体
    C．
    用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体
    D．
    用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热；
    B．洗气时导管长进短出；
    C．分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体，利用过滤法；
    D．水解生成的盐酸易挥发．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
    B．洗气时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；
    C．分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体，利用过滤法，图中过滤装置可分离，故C正确；
    D．水解生成的盐酸易挥发，不能蒸发制备晶体，应选冷却结晶法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质制备实验、混合物分离提纯、实验装置、实验基本操作和基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．该装置将化学能转化为光能和电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有四种溶液：苯酚、烧碱、硫氰化钾、酒精，可用一种试剂将它们一一鉴别出来，这种试剂是氯化铁溶液，出现紫色溶液现象的为苯酚；出现红褐色沉淀的为烧碱；出现血红色溶液现象的为硫氰化铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（　　）
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反应中只能作还原剂的有B，只能作氧化剂的有A，既可作氧化剂又可作还原剂的有C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应为吸热反应B．上述反应的△H=E1kJ•mol-1
    C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反应物的总焓大于反应产物的总焓

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
    （1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是前者需要酒精灯加热，后者不需要．
    （2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
    ①生成的Cl2在标准状况下的体积．
    ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），用标准液盐酸滴定氢氧化钠，测定其浓度．
    （1）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．实验中选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色现象时表示滴定达到终点．实验有关数据记录如下：
    滴定
    序号    		待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1V0.5025.8025.30
    2V6.0031.3525.35
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；
    d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．

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