Question

1．下列推断不正确的是（　　）

• A． 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂
• C． 沸点：H₂O＞NH₃
• D． 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．根据非金属性的递变规律判断；
B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强；
C、根据范德华力对物质性质的影响结合H₂O、NH₃中含有氢键分析；
D、根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱．

解答 解：A．F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强，而元素的非金属性Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性I₂＜Br₂＜Cl₂，故B错误；
C、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H₂O、NH₃属于分子晶体，但H₂O、NH₃中都含有氢键，使得沸点变大，每个H₂O中含有2个氢键，每个NH₃中含有1个氢键，所以氢化物的沸点：H₂O＞NH₃，故C正确；
D、非金属性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HI＞HBr＞HCl，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意C项的判断角度，为易错点．