【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。
（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。
（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。
【答案】2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O 2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O
【解析】
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，
答案为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（2）烧碱为氢氧化钠，小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钠和水，化学方程式NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，
答案为：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O；
（3）胃液中的盐酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳和水，其反应的离子方程式为HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O，
答案为：HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O；Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O；
（4）S2-和SO32-在酸性环境中发生氧化还原反应生成硫单质和水，离子方程式为2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O，
答案为：2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O；
（5）湿法制备高铁酸钠，则FeO42-为产物，Fe(OH)3为反应物，铁元素化合价由+3价变为+6价失电子，化合价升高被氧化，则根据氧化还原反应得失电子守恒，ClO－为反应物，Cl－为产物，氯元素化合价由+1价变为-1价得电子，化合价降低被还原，结合物料守恒和电荷守恒，H2O产物，OH－为反应物，则制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，
答案为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O；
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是( )
A.0＜c(A2)＜0.2B.0.1＜c(B2)＜0.3
C.0＜c(AB)＜0.4D.0.2＜c(AB)＜0.4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。
（2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。
（3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。
（4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：_________________；
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
(1)进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、_________、_________、__________。
(2)根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是__________。
(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_______________________________________________________。
过滤时：_______________________________________________________。
蒸发时：_______________________________________________________。
(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。
(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。
经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。
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